منتدى الفيزياء و الكيمياء

منتدى العلوم الفيزيائية و الكيمياء و المهتمين بالتدريس بصفة عامة


قانون دالتون

شاطر
avatar
bchtan
Admin

البلد أو المدينة : المغرب
عدد المساهمات : 175
الهواية : المطالعة - الأنترنيت - الموسيقى
تاريخ التسجيل : 27/03/2010

قانون دالتون

مُساهمة  bchtan في الأحد 10 يناير - 6:54

بسم  الله الرحمان الرحيم

قانون دالتون - الضغوط الجزئية  loi de Dalton - pression partielles

1 - الضغوط الجزئية

الضغط الجزئي هو ضغط غاز في خليطه الغازي كما لو كان يحتل لوحده الحجم الكلي للخليط . نرمز له ب Pi و للضغط الكلي ب Pt

2 - قانون دالتون

يحدد هذا القانون العلاقة بين الضغوط الجزئية للغازان المكونة  لخليط غازي  بالضغط الاجمالي

نص القانون :

الضغط الاجمالي لخليط غازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط

Pt =ƩPi

تطبيق قانون دالتون

ا - حالة الغازات الكاملة
يمكن البرهنة على قانون دالتون كما يلي

(1) Pt = ntRT/V
 
(2) nt =Ʃni

Pt = (Ʃni)RT/V
Pt =ƩniRT/V
Pt =ƩPi
---------------------------------------
(1) : قانون الغازات الكاملة
(2) : انحفاظ كمية المادة
nt  : كمية المادة الاجمالية
ni  : كمية المادة الجزئية
Pt  : الصغط الاجمالي
Pi : الضغط الجزئي
----------------------------------------
ب - حالة الغازات الحقيقية

ملاحظة 1 : جميع الغازات في ظروف معينة للضغط و درجة الحرارة تحقق قانون الغازات الكاملة
ملاحظة 2 : يمكن للغازات ان تتصرف كغازات كامل إذا تحققت الشروط الآتية

  • إذا كانت الضغوط الضعيفة
  •   إذا كانت الحجوم الكبيرة
  •   اهمال التأثيرا ت البينية بين الجزيئات المكونة للغاز

ج - قانون دالتون و نماذج الغازات الحقيقية
من بين النماذج الأكثر استعمالا و المتفق عليها للغازات الحقيقية نذكر

  • غاز كلوزيو س  gaz de Clausius
  • غاز ديتريسي  gaz de dieterici
  •  غاز فان ديير ووزلز  gaz de van der waals
  •   ....

هذه النماذج كلها تحقق قانون دالتون باستثناء نموذج فان ديير وولز بحيث يجب تحقيق الشروط الآتية

  • اهمال التأثيرات البينية بين الجزيئات
  • أو استعمال حجوم كبير ة من الغاز


تطبيق - الهواء

الهواء خليط متجانس بين مجموعة من الغازات بنسب معينة

  • ثنائي الأوكسيجين بنسبة 21%
  • ثنائي الآزوت بنسبة 78%
  • ثنائي اوكسيد الكربون ، الغازات النادرة و بخار الماء بنسبة 1%

حساب الضغط الجزئي لغاز ثنائي الأوكسيجين :

بالنسبة للهواء يمكن تطبيق قانون الغازات الكاملة :

(1) Pa = ntRT/V   

(2) po = noRT/V  
(2)/(1) = Po/Pa = no/na
Po =( no/na)Pa


  • no/na تمثل النسبة المئوية لغاز ثنائي الأوكسيجين في الهواء و منه و بنفس الطريقة
  • nn/na تمثل النسبة المئوية لغاز ثنائي الأوكسيجين في الهواء

-----------------------------------
Po : الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين
Pn :الضغط الجزئي لثنائي الآزوت
no :كمية مادة ثنائي الأوكسيجين
nn :كمية مادة ثنائي الآزوت
----------------------------------

الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين و ثنائي الآزوت :

  • Po = 0.21Pa
  • Pn =O.78Pa
  • Pagaz = 0.1Pa

 إدن
Po + Pn + Pagaz = (0.21 + 0.78 + 0.1)Pa = Pa :قانون دالتون

    الوقت/التاريخ الآن هو الأحد 25 يونيو - 4:27